Общие свойства фенола и спиртов - 3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

Подобно молекулам воды см. Поэтому они представляют собой ассоциированные жидкости имеют более высокие температуры кипения, чем углеводороды, производными которых они являются, и чем другие органические вещества с таким же составом и молекулярной массой, но не содержащие гидроксильных групп. Фенолы при обычных условиях находятся, как правило, в кристаллическом состоянии. Общим свойством спиртов и фенолов является подвижность водорода гидроксильной группы. Так, при действии на спирт щелочного металла этот водород вытесняется металлом и получаются твердые, растворимые в спирте соединения, называемые алкоголятами, например: Формально такая реакция напоминает образование солей из кислот, однако алкоголяты подобны солям очень слабых кислот и нацело гидролизуются водой; при этом снова образуются спирт и щелочь: Поэтому при взаимодействии спиртов с водными растворами щелочей алкоголяты не образуются.

В фенолах под влиянием ароматического бензольного ядра подвижность водорода гидроксильной группы выше. Они образуют металлические производные — феноляты — не только при действии щелочных металлов, но, в отличие от спиртов, и при действии щелочей: Феноляты в отличие от алкоголятов водой не разлагаются, но все же и они в водных растворах, подобно солям слабых кислот и сильных оснований, частично гидролизованы их растворы имеют щелочную реакцию.

Фенол вытесняется из фенолята даже угольной кислотой. Спирты практически не являются электролитами. Константа диссоциации этилового спирта близка ктогда как константа диссоциации воды — кт. Константа диссоциации фенола несколько выше. Спирты и фенолы взаимодействуют с кислотами, образуя сложные эфиры, например Особый интерес представляют сложные эфиры спиртов и фенолов с органическими кислотами см. Спирты значительно легче окисляются, чем соответствующие углеводороды.

При этом образуются альдегиды пли кетоны см. Метиловый спирт, или метанол, — бесцветная жидкость темп. Весьма ядовит- прием небольших доз его внутрь вызывает слепоту, а больших - смерть.

Спирты и фенолы | Контент-платформа book.anticoach.com.ua

Метиловый спирт получают в больших количествах синтезом из оксида углерода IIи водорода при высоком давлении и высокой температуре в присутствии катализатора около и ; Метиловый спирт образуется и при сухой перегонке дерева; поэтому его называют также древесным спиртом. Применяется он как растворитель, а также для получения других органических веществ. Этиловый винный спирт, или этанол, темп. Реакция протекает согласно схеме: Глюкоза в свободном виде содержится, например, в виноградном соке, при брожении которого получается виноградное вино с содержанием спирта от 8.

Исходным продуктом для получения спирта может служить полисахарид крахмал стр. Для превращения в сахаристые вещества глюкозу крахмал предварительно подвергают гидролизу. Для этого муку или измельченный картофель заваривают горячей водой и по охлаждении добавляют солод — проросшие, а затем подсушенные и растертые с водой зерна ячменя. В солоде содержится диастаз сложная смесьдействующий на процесс осахаривания крахмала каталитически.

По окончании осахаривания к полученной жидкости прибавляют дрожжи, под действием фермента которых зимазы образуется спирт. Его отгоняют и затем очищают повторной перегонкой. В настоящее время осахариванию подвергают также другой полисахарид — целлюлозу клетчаткуобразующую главную массу древесины, Для этого целлюлозу подвергают гидролизу в присутствии кислот например, древесные опилки при обрабатывают серной кислотой под давлением.

Свойства одноатомных спиртов и фенолов

Полученный таким образом продукт также содержит глюкозу и сбраживается на спирт при помощи дрожжей гидролизный спирт. Наконец, зтилозый спирт может быть получен синтетическим путем из этилена.

Суммарная реакция заключается в присоединении воды к этилену в присутствии катализаторов: За последние годы в нашей стране построены заводы по производству синтетического этилового спирта из этилена и увеличилась выработка спирта из древесины.

Это дало возможность сэкономить большое количество пищевых продуктов. Кроме спиртов с одной гидроксильной группой в молекуле одноатомные спирты, или алкоголиизвестны спирты, молекулы которых содержат несколько гидроксильных групп многоатомные спирты. Примерами таких спиртов могут служить двухатомный спирт зтиленгликоль и трехатомный — глицерин: Этиленгликоль и глицерин - высококипящие жидкости сладкого вкуса, смешивающиеся с водой во всех отношениях.

Этилен-гликоль применяется в качестве составной части так называемых антифризов, т. Этиленгликоль применяется и для изготовления синтетического волокна лавсан см. При приеме внутрь — сильно ядовит. Азотнокислые эфиры этиленгликоля и глицерина неправильно называемые нитроэтиленгликолем и нитроглицерином, обладают сильными взрывчатыми свойствами и применяются для изготовления динамитов. Фенол — бесцветные кристаллы темп, плавл. Обладает характерным запахом и антисептическими обеззараживающими — подавляющими развитие вредных микроорганизмов свойствами.

Как уже указывалось, кислотные свойства гидроксильного водорода выражены у фенола значительно сильнее, чем у спиртов; замещение этого водорода металлом может происходить не только при действии щелочных металлов, но и при действии щелочей. Поэтому фенол называют также карболовой кислотой. Фенол содержится в каменноугольной смоле, а также получается синтетически из бензола. В больших количествах он идет на синтез лекарственных веществ, красителей, пластических масс фенопластов, стр.

Основное содержание атомно-молекулярного учения. Простое вещество и химический элемент. Атомные и молекулярные массы.

Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ. Глава III СТРОЕНИЕ АТОМА. Строение электронной оболочки атома по Бору. Исходные представления квантовой механики. Энергетическое состояние электрона в атоме. Магнитное и спиновое квантовые числа.

Электронная структура атомов и периодическая система элементов. Размеры атомов ионов. Энергия ионизации и сродство к электрону. Радиоактивные элементы их распад. Неполярная и полярная ковалентная связь.

Способы образования ковалентной связи. Гибридизация атомных электронных орбиталей. СТРОЕНИЕ ТВЕРДОГО ТЕЛА И ЖИДКОСТИ Превращения энергии при химических реакциях.

Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ. Скорость реакции в гетерогенных системах. Необратимые и обратимые реакции.

Факторы, определяющие направление протекания химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтропия и энергия Гиббса. Способы выражения состава растворов. Замерзание и кипение растворов. Особенности растворов солей, кислот и оснований. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Химические источники электрической энергии.

Состояние вещества на границе раздела фаз. Коллоиды и коллоидные растворы. Сорбция и сорбционные процессы. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Структурообразование в дисперсных системах.

Свойства и применение водорода. Пероксид водорода Глава XII. Получение и применение галогенов. Соединения галогенов с водородом. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ШЕСТОЙ ГРУППЫ Получение и свойства кислорода. Свойства и применение серы. Получение и применение серной кислоты. Соединения серы с галогенами. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЯТОЙ ГРУППЫ Получение и свойства азота. Промышленное получение азотной кислоты. Круговорот азота в природе.


Похожее ...

Комментарии (1)